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こんにちは、つばきです。 遅刻してすみません。 今回はかなり公式が多いので、間を置いて理解してメモを取ってから進めると良いと思います。 タイムテーブル 00:00 まえがき 00:20 部分モル量 02:16 化​​学ポテンシャル 05:42 多成分系 06:54 化学反応系 08:39 平衡定数 11:03 平衡定数の温度依存性 12:50 続熱力学(1) 仕事、熱と内部エネルギーの熱力学 (2) エンタルピーと熱化学の熱力学 (3) カルノーサイクルとエントロピーの熱力学 (4) ギブスエネルギーの熱力学 (5) 化学ポテンシャルの熱力学 (6) 電気化学の創造。 東方projectの二次創作ガイドライン小説も書いてますので、よろしければどうぞ。 カクヨム Twitter 更新状況などをつぶやきます。よかったらフォローしてください。 仕様 素材 いらすとや ニコニコ・コモンズ DOVA-SYNDROME pixabay

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6 thoughts on “【ゆっくり解説】化学徒の為の熱力学⑤ 化学ポテンシャルと平衡定数【大学化学】 | 標準 化学 ポテンシャルに関するコンテンツを最も詳細にカバーする

  1. 椿のゆっくり解説 says:

    08:26
    ここスライド変わってないですねすみません
    自発変化が進行する場合はdξ>0でaμ(A)+bμ(B)>cμ(C)+dμ(D)かdξ<0でaμ(A)+bμ(B)<cμ(C)+dμ(D)です

    10:13
    ここの下付き文字がおかしいですね
    矢印の下は無い方が適切だと思います
    あと=の後は反応ギブズエネルギーなのでfじゃなくてrです
    すみませんでした

  2. さかもと。 says:

    6:38 のあたりもだいぶスライド間違えられてますかね?あってたら申し訳ないですが、自分が描いてみると少し違う気がします…

  3. こっこ says:

    3:30
    dnα=-dnβとありますが、これって明らかに正味の物質量が変化してますよね。これって平衡状態に反するように感じるんですよね。微少量だからセーフってことなんでしょうか

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