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41 thoughts on “【化学基礎】 物質の変化11 密度とモル濃度 (12分) | 密度 から 質量 パーセント 濃度に関連する一般情報最も詳細な

  1. かわ says:

    わかりやすい!ですが、練習問題も、(濃度8%)でなく、(質量パーセント濃度8%)と統一した方がよいと思いました!
    g(重量)/100ml(体積)などをパーセント濃度としているものもあるので(生理食塩水の点滴など)!

  2. ゆゆ says:

    この先生のおかげで後回しにしてた化学基礎のレポート倒せました😭😭
    本当にありがとうございます😭

  3. じゅーと says:

    解けるようになりました!ワークの答え見てもなんで1000かけてるのかわからなかったのですが理解できました。

  4. 煮卵 says:

    まじで私のとこの先生化学好きすぎて説明せずに全部わかってる体で話進めるからわけわかんなかった笑

  5. もりた says:

    1年前は頭に入らなかったけど今なら簡単に理解できた。
    やっぱ年取ると理解力上がるのかな

  6. ぽむふぁ says:

    モル濃度を求めよ
    →溶質のモルと溶液のLが必要

    ①溶液を1Lとする(困った時の必殺技)
    ⬆溶液のLがわかった

    ②1.2g/mL=?g÷1000mL
    ?g=1200g(溶液の質量)
    ③溶質の質量=1200g×22%=264g
    ④③をmolに変換したい
    ??mol=264g÷40
    ??mol=6.6mol
    ⬆溶質のmolがわかった

    ⑤モル濃度=mol÷L
    6.6mol÷1L=6.6mol/L

  7. サブローザ says:

    mol計算に密度が入ってきてから全然分からなくなっていたのですが、説明がめちゃくちゃ分かりやすくて理解出来ました!ありがとうございます😭

  8. 化学使いベンゼンを愛して78年 says:

    モル濃度楽しすぎる!
    この分野1番唆る
    共感できる人いる?

  9. わるはな says:

    ここに来てわけがわからなくなった人は、おそらく定義があやふやなまま、ここまで来てしまったんやと思う。
    つまずいたら前の講義に戻って、質量パーセント濃度・モル濃度、それから密度の定義をしっかり復習してみ。
    "溶質" "溶液" "溶媒"のワードは、スルーしがちやけどほんま大事よ。しっかり見直してからこの動画に戻ってくると、すべてが繋がってるのが分かってスッキリするで。
    特にこれから化学に進む人は、"溶媒"の質量 分の "溶質"の物質量 (質量モル濃度)を新しく学習するから、ここで解決しとかないとまた混乱するよ。

  10. あむ says:

    授業では「つまり~」で省略されていたことも説明してくださってありがたかった。
    テスト行ける気がします。ありがとうございます!

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