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理解できたけど、もともとのイオン反応式を出すのに時間がかかる
意外と盲点だよね
納得しました。ありがとうございます！
うーん、わけわからんw
3:45
NaHSo4
OHあるのになんで酸性なん
声聞き取りにくいな
夏季休暇の課題で化学基礎全範囲の復習があるから本当に助かってます
ある物質が増えたらそれを減らす向きに反応が進行するっていうのがよく分からないです
7月11日
塩はイオン結合性物質
→水に溶けるものが多い
【水溶液の性質】
強酸＋強塩基→中性
強酸＋弱塩基→酸性
弱酸＋強塩基→塩基性
（考え方）
・塩をイオンに分解
☆強酸、強塩基は"不可逆反応"
☆塩の加水分解
を利用
弱酸➕弱塩基→中性？？
なるほど化学平衡だったのか
面白いしわかりやすい
どなたか教えて下さい。９分５２秒頃のNH4+ が増えた時にH3O+ が反応を減らす為に増えたというのが式を見ても納得出来ないので、もっと噛み砕いて教えて欲しいです。
でも毎回これやる訳には行かないからおぼえないといけんのん？
まじ分かった神 ありがとう！
編集よき
喋り方のせいで内容が分かりづらい
めちゃわかりやすい
塩化アンモニウムは平衡で考えるのか
塩基性塩と酸性塩全然分からなかったから助かりました。
いちいちこんなことしなくても、ナトリウムは何でもないから、酢酸イオンで塩基性で終わりじゃん、
14:05 ここってなんで両辺にOH-足さなくていいんですか？
ただよび理系チャンネル
今回も丸暗記にとどまらない内容で良かったです。
初学者の方には難しいところもあるかもしれませんが、平衡の話を先出ししてくださっているので、そこまで行った時に繋がってより楽しくなると思います。
各分野が絡み合うのは何の科目でも楽しいものだと思うので、今後もそのような講義を楽しみにしています。
塩の加水分解、液性はよく忘れたり、混同したりしていましたが、平衡を考える事で単なる暗記ではなく、理屈で解けますね！
きちんと復習して、使えるようにします。勉強になりました。
リン酸ニ水素ナトリウム⇒酸性
リン酸水素ナトリウム⇒塩基性
ってことだけ言っとく
本質は化学平衡だよね
ここら辺の分野は一回やっても必ず忘れる。
3〜4周すると自分のものになってくる
正塩の場合は元の由来で考えると分かりやすいけど、酸性塩と塩基性塩の場合は少し難しかったです。
19:35
ちょうど今日授業でやったばっかの内容だったからすごい復習になった笑
前回はウンコみたいな内容だったのに今回は厳めしいですね
うん,わからん
(自分は地学が得意)
酸性塩と塩基性塩と正塩の分類って意味あるんですかね？分かったら大したことないですが、最初は紛らわしいですよね。
高校化学は全体的に、🧩みたいですよね。
だから好きでした☺️
この辺は初学だとごっちゃごちゃになりやすいよね